Nel trimestre

CONOSCENZE: CONSOLIDAMENTO E APPROFONDIMENTO DELLE CONOSCENZE DI BASE DI CHIMICA

• Gli stati di aggregazione della materia: I passaggi di stato
• Elementi, composti e sostanze pure
• Miscugli omogenei ed eterogenei: caratteristiche e metodi di separazione
• La concentrazione delle soluzioni: concentrazioni percentuali
• Numero atomico e numero di massa
• La scrittura delle formule chimiche
• Teoria atomica della materia e le leggi ponderali
• Bilanciamento delle reazioni chimiche e concetto di mole.
• Massa atomica e massa molecolare.

CONOSCENZE: MODELLI ATOMICI E CONFIGURAZIONE ELETTONICA

• La natura elettrica della materia: Scoperta delle proprietà elettriche
• Le particelle subatomiche e il modello nucleare
• I modelli atomici di Thomson e Rutherford
• Ioni, isotopi e le trasformazioni del nucleo: Concetto di energia nucleare
• Cenni sulla natura ondulatoria e corpuscolare della luce e il modello atomico di Bohr
• Cenni al modello quantomeccanico e ai livelli di energia
• Il modello atomico a orbitali e le regole di riempimento degli orbitali

COMPETENZE:

Saper descrivere i diversi stati di aggregazione della materia e i passaggi di stato con riferimento all’acqua. Conoscere le caratteristiche di un elemento della tavola periodica e le leggi ponderali. Saper bilanciare una reazione chimica. Conoscere le particelle subatomiche degli atomi e i modelli atomici ipotizzati. Saper descrivere la configurazione elettronica di un atomo secondo il modello ad orbitali.

Nel pentamestre

LA CONCENTRAZIONE DI UNA SOLUZIONE

• Calcolo della molarità

LA TAVOLA PERIODICA

• Un ordine tra gli elementi: Il sistema periodico di Mendeleev
• Tavola periodica e periodicità delle proprietà: Volume atomico e raggio atomico; Energia di prima ionizzazione e affinità elettronica; Elettronegatività; Carattere metallico
• La tavola periodica degli elementi e la loro classificazione: Metalli, non metalli e semi metalli
• Configurazione elettronica secondo la notazione di Lewis: Come si formano i legami

I LEGAMI CHIMICI

• La regola dell’ottetto e i legami tra gli atomi: Il legame ionico; Il legame covalente puro, polare e dativo
• Il legame metallico
• Legami chimici e proprietà delle sostanze

LE FORZE INTERMOLECOLARI E LE PROPRIETÀ DELLE SOSTANZE

• Sostanze polari e apolari

REAZIONI DI OSSIDORIDUZIONE

• Le reazioni redox: Concetto di ossidazione e riduzione; Concetto e calcolo del numero di ossidazione

NOMENCLATURA IUPAC E TRADIZIONALE

• Composti binari: Ossidi acidi e basici; Idruri; Sali idracidi
• Composti ternari: Idrossidi; Ossiacidi

COMPETENZE: Saper calcolare la molarità di una soluzione. Conoscere le principali caratteristiche della tavola periodica degli elementi. Saper rappresentare la configurazione elettronica di un elemento secondo la notazione di Lewis e disegnare una molecola secondo la regola dell’ottetto e le tipologie di legame. Conoscere il concetto di sostanza polare e apolare. Saper calcolare il numero di ossidazione di un elemento all’interno di una molecola e saper assegnare il nome ad un composto binario o ternario secondo la nomenclatura IUPAC o tradizionale.

Per Educazione Civica (contenuti e obiettivi sul programma specifico): prevenzione e sicurezza in laboratorio.